Kyselinotvorné oxidy - příklady
-
Oxidy nekovů:
B2O3 | - oxid boritý |
SiO2 | - oxid křemičitý |
N2O3 | - oxid dusitý |
NO2 | - oxid dusičitý |
N2O5 | - oxid dusičný |
P2O5 | - oxid fosforečný |
As2O5 | - oxid arzeničný |
Sb2O5 | - oxid antimoničný |
SO2 | - oxid siřičitý |
SO3 | - oxid sírový |
SeO2 | - oxid seleničitý |
SeO3 | - oxid selenový |
TeO2 | - oxid telluričitý |
TeO3 | - oxid tellurový |
Cl2O3 | - oxid chloritý |
ClO2 | - oxid chloričitý |
Cl2O5 | - oxid chlorečný |
Cl2O7 | - oxid chloristý |
Br2O5 | - oxid bromičný |
Br2O7 | - oxid bromistý |
I2O5 | - oxid jodičný |
I2O7 | - oxid jodistý |
- Oxidy kovů s oxidačním číslem V a více:
Nb2O5 | - oxid niobičný |
Ta2O5 | - oxid tantalničný |
CrO3 | - oxid chromový |
MoO3 | - oxid molybdenový |
WO3 | - oxid wolframový |
Re2O7 | - oxid rhenistý |
OsO3 | - oxid osmiový |
IrO3 | - oxid iridiový |
Bi2O5 | - oxid bismutičný |
Poznámka. Oxid NO2 při rozpouštění ve vodě tvoří dvě kyseliny:
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Oxid NO2 můžeme si představit jako směs dvou oxidů:
N2O3 + N2O5 = N4O8 = 4NO2
což vysvětluje, proč se tvoří dvě kyseliny.
Stejné vlastností má i ClO2.