Zásadotvorné oxidy

DEFINICE

Zásadotvorné oxidy jsou oxidy, jejichž sloučeniny s vodou jsou zásady.

PŘÍKLADY

Li₂O	- oxid litný
Na₂O	- oxid sodný
CaO	- oxid vápenatý
MnO	- oxid manganatý

Více

ROZDĚLENÍ

Zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například takto:

ZÁSADOTVORNÉ OXIDY
rozpustné ve vodě Li₂O, BaO	nerozpustné ve vodě MgO, FeO

NÁZVOSLOVÍ

Názvosloví zásadotvorných oxidů záleží na oxidačním čísle (náboji) oxidotvorného prvku. Ze vzorce K₂O vidíme, že molekula oxidu obsahuje dva atomy draslíku a jeden atom kyslíku. Oxidační číslo draslíku je +I. Kyslík má oxidační číslo -II. Název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě draslíku) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku: oxid + draslík + -ný = oxid draselný. Koncovky oxidotvorných prvků s různými oxidačními čísly jsou v níže uvedené tabulce.

Tabulka koncovek oxidů (všech)
Ox. č.	Koncovka	Příklad	Vzorec
I	- ný	oxid draselný	K₂^+IO^-II
II	- natý	oxid vápenatý	Ca^+IIO^-II
III	- itý	oxid železitý	Fe₂^+IIIO₃^-II
IV	- ičitý	oxid křemičitý	Si^+IVO₂^-II
V	- ečný - ičný	oxid chlorečný oxid dusičný	Cl₂^+VO₅^-II N₂ ^+VO₅^-II
VI	- ový	oxid selenový	Se^+VIO₃^-II
VII	- istý	oxid manganistý	Mn₂^+VIIO₇^-II
VIII	- ičelý	oxid rutheničelý	Ru^+VIIIO₄^-II

GRAFICKÉ VZORCE

Grafické vzorce znázorňují nejen složení molekuly, ale i způsob vazby mezi jednotlivými ionty. Pro napsání grafického vzorce zásadotvorného oxidu budeme se řídit následujícími postupy a pravidly:

1. Vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly.

2. Ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu v b.1.

3. Mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení (kromě některých sloučenin například peroxidů).

Příklad 1. Oxid rubidný - Rb₂O
Grafický vzorec:
Rb_\
O
Rb^/

Příklad 2. Oxid barnatý - BaO
Grafický vzorec:
Ba=O

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

Zásadotvorné oxidy reagují:

1) s vodou (jen rozpustné ve vodě); vznikají ve vodě rozpustné hydroxidy - louhy :
K₂O + H₂O = 2KOH - hydroxid draselný

2) s kyselinotvornými oxidy; vzniká sůl kyseliny, která odpovídá kyselinotvornému oxidu:
SrO + N₂O₅ = Sr(NO₃)₂ - dusičnan strontnatý

3) s amfoterními oxidy; vzniká sůl kyseliny, která odpovídá amfoternímu oxidu:
CaO + ZnO = CaZnO₂ - zinečnatan vápenatý

4) s kyselinami; vzníká sůl a voda:
CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O - síran chromnatý + voda

5) s amfoterními hydroxidy, kde amfoterní hydroxidy se chovají jako kyseliny; vzniká sůl a voda:
3Na₂O + 2Cr(OH)₃ = 2Na₃CrO₃ + 3H₂O - chromitan sodný + voda
nebo
3Na₂O + 2H₃CrO₃ = 2Na₃CrO₃ + 3H₂O - chromitan sodný + voda

Poznámka. Názvosloví hydroxidů, kyselin a soli najdete v odpovídajících kapitolách.