Kovy
Umístění v periodické soustavě prvků
Asi tři čtvrtiny všech prvků jsou kovy. Jsou to všechny kovy první a druhé skupiny periodické soustavy, všechny prvky vedlejších podskupin, lanthanoidy a všechny prvky sedmé periody, ve třetí skupině prvky umístěné pod borem, ve čtvrté pod křemíkem, v páté pod arsenem, v šesté pod tellurem.
Fyzikální vlastnosti
O kovech můžeme všeobecně říci, že vedou dobře elektřinu a teplo. Jejich čisté a hladké plochy mají charakteristický, tzv. kovový lesk a dají se vykovat na tenké lístky, říkáme, že jsou kujné. Lze je vytahovat na drát, jsou tažné. Tyto vlastnosti kovů vyplývají ze stavby jejich krystalové mřížky.
Krystalová mřížka
Většina kovů krystaluje v krychlové soustavě (např. Cu, Au, Al), některé v soustavě šesterečné (např. Mg, Zn). Jednotlivé atomy jsou v krystalové mřížce u sebe tak těsně, jak jen jim to jejich elektronový obal dovolí. V takové blízkosti působí přitažlivé síly jader atomů i na valenční elektrony sousedních atomů. Valenční elektrony se z původního atomu uvolňují a pohybují se v krystalové mřížce mezi zbytky atomů - kationty - kovů a zprostředkovávají jejich vzájemnou vazbu. Je to tzv. kovová vazba. V krystalové mřížce kovu je každý atom obklopen velmi těsně 8, popř. 12 sousedními atomy (výjimku tvoří atomy na hranách a plochách krystalů).
Vodivost elektřiny
Zapojíme-li kov do okruhu elektrického proudu, posouvají se volné elektrony ve směru elektrického spádu, vedou elektrický proud. Energii pohybu mohou volné elektrony snadno odevzdávat částicím krystalové mřížky, čili vedou dobře teplo.
Barva a lesk
Hladké plochy odrážejí všechny nebo převážnou část světelných paprsků, proto mají kovový lesk a jsou většinou šedobílé. Jen zlato a cesium jsou žluté a měď je červená.
Neprůhlednost
Kovy jsou neprůhledné, jen velmi tenké fólie prosvítají. Práškové kovy jsou šedočerné, protože v podstatě všechny paprsky jako by uvázly v krystalové mřížce.
Chemické vlastnosti kovů
Kovy reagují :
1) s nekovy; vzniká:
a) sůl
2Na + Cl2 = 2NaCl
sodík + chlor = chlorid sodný
Hg + S = HgS
rtuť + síra = sulfid rtuťnatý
b) oxid
4Al + 3O2 = 2Al2O3
hliník + kyslík = oxid hlinitý
4Li + O2 = 2Li2O
lithium + kyslík = oxid lithný
c) hydrid
2Na + H2 = 2NaH
sodík + vodík = hydrid sodný
Ca + H2 = CaH2
vápník + vodík = hydrid vápenatý
2) s vodou; vzniká hydroxid a plynný vodík (za normálních podmínek s vodou reagují jen alkalické kovy a kovy alkalických zemin).
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
baryum + voda = hydroxid barnatý + vodík
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2
cesium + voda = hydroxid cesný + vodík
3) s kyselinami; vzniká sůl a plynný vodík (viz jak kyseliny reagují s kovy). Jak HNO3 reaguje s kovy viz zde.
4) s louhy (jen kovy, které tvoří amfoterní oxidy a hydroxidy: Zn, Sn, Pb, Al, Cr, aj.); vzniká sůl a plynný vodík.
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
zinek + hydroxid draselný = zinečnatan draselný + vodík
2Cr + 6RbOH = 2Rb3CrO3 + 3H2
chrom + hydroxid rubidný = chromitan rubidný + vodík
5) se solemi; vzniká nová sůl a nový kov (viz jak soli reagují s kovy).