a > 30% | - silné elektrolyty |
2% < a < 30% | - středně silné elektrolyty |
a < 2% | - slabé elektrolyty |
NaOH disociuje takto: | disociace KOH: | |
---|---|---|
NaOH Na+ + OH- | KOH K+ + OH- | |
Na+ - sodný kationt OH- - hydroxidový aniont |
K+ - draselný kationt OH- - hydroxidový aniont |
disociace Ba(OH)2 |
---|
1. Ba(OH)2 BaOH+ + OH- |
2. BaOH+ Ba+2 + OH- |
zjednodušený zápis:
Ba(OH)2 Ba+2 + 2OH- |
Ba+2 - barnatý kationt OH- - hydroxidový aniont |
disociace HCl | disociace HNO3 | |
---|---|---|
HCl
H+ + Cl- H+ - kationt vodíku Cl- - aniont chlorovodíkové kyseliny |
HNO3
H+ + NO3- H+ - kationt vodíku NO3- - iont kyseliny dusičné |
disociace H2SO4 | 1. H2SO4
H+ + HSO4- 2. HSO4- H+ + SO4-2 zjednodušený zápis: H2SO4 2H+ + SO4-2 H+ - kationt vodíku SO4-2 - síranový aniont |
---|
disociace BaCl2 | disociace Fe2(SO4)3 | |
---|---|---|
BaCl2
Ba+2 + 2Cl- Ba+2 - barnatý kationt Cl- - aniont chlorovodíkové kyseliny |
Fe2(SO4)3
2Fe+3 + 3SO4-2 Fe+3 - železitý kationt SO4-2 - síranový aniont |